पारा
80
Hg
समूह
12
आवर्त
6
ब्लॉक
d
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
80
80
121
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
80
परमाणु भार
200.59
द्रव्यमान संख्या
201
श्रेणी
संक्रमण धातु
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
लैटिन शब्द hydrargyrum से जिसका अर्थ है तरल चांदी
क्रिस्टल की संरचना
सरल त्रिकोणीय
इतिहास
पारा प्राचीन चीनियों और भारतीयों को ज्ञात था और लगभग 1500 ईसा पूर्व के मिस्री मकबरों में पाया गया है।
रसायनशास्त्रियों ने पारे को प्रथम पदार्थ के रूप में सोचा जिससे सभी धातुएं बनती थीं।
उनका मानना था कि पारे में निहित सल्फर की गुणवत्ता और मात्रा को बदलकर विभिन्न धातुएं उत्पन्न की जा सकती हैं।
रसायनशास्त्रियों ने पारे को प्रथम पदार्थ के रूप में सोचा जिससे सभी धातुएं बनती थीं।
उनका मानना था कि पारे में निहित सल्फर की गुणवत्ता और मात्रा को बदलकर विभिन्न धातुएं उत्पन्न की जा सकती हैं।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 18, 32, 18, 2
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Xe] 4f14 5d10 6s2
पारा एकमात्र धातु है जो कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में होती है
भौतिक गुण
अवस्था
द्रव
घनत्व
13.5336 g/cm3
गलनांक
234.32 K | -38.83 °C | -37.89 °F
क्वथनांक
630.15 K | 357 °C | 674.6 °F
विलय ऊष्मा
2.29 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
59.2 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.14 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
6.7×10-6%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
1×10-7%
सी ए एस संख्या
7439-97-6
PubChem सी.आई.डी. संख्या
23931
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
151 pm
संयोजी त्रिज्या
132 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
2.00 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
10.4375 eV
परमाणु आयतन
14.82 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
0.0834 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
1, 2, 4
इलेक्ट्रॉन बंधुता
-48 kJ/mol
आयनन ऊर्जाएँ
1007.1, 1810, 3300 kJ/mol
उपयोग
पारे का उपयोग इसकी उच्च घनत्व के कारण बैरोमीटर और मैनोमीटर में किया जाता है।
गैसीय पारे का उपयोग पारा-वाष्प लैंप और कुछ 'नियॉन साइन' प्रकार के विज्ञापन संकेतों और फ्लोरोसेंट लैंप में किया जाता है।
पारा तरल दर्पण दूरबीनों में भी पाया जाता है।
गैसीय पारा कुछ इलेक्ट्रॉन ट्यूबों में भी पाया जाता है, जिसमें इग्नाइट्रॉन, थाइरेट्रॉन और पारा आर्क रेक्टीफायर शामिल हैं।
गैसीय पारे का उपयोग पारा-वाष्प लैंप और कुछ 'नियॉन साइन' प्रकार के विज्ञापन संकेतों और फ्लोरोसेंट लैंप में किया जाता है।
पारा तरल दर्पण दूरबीनों में भी पाया जाता है।
गैसीय पारा कुछ इलेक्ट्रॉन ट्यूबों में भी पाया जाता है, जिसमें इग्नाइट्रॉन, थाइरेट्रॉन और पारा आर्क रेक्टीफायर शामिल हैं।
पारा और इसके अधिकांश यौगिक अत्यधिक विषाक्त हैं
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
196Hg, 198Hg, 199Hg, 200Hg, 201Hg, 202Hg, 204Hgअस्थिर समस्थानिक
171Hg, 172Hg, 173Hg, 174Hg, 175Hg, 176Hg, 177Hg, 178Hg, 179Hg, 180Hg, 181Hg, 182Hg, 183Hg, 184Hg, 185Hg, 186Hg, 187Hg, 188Hg, 189Hg, 190Hg, 191Hg, 192Hg, 193Hg, 194Hg, 195Hg, 197Hg, 203Hg, 205Hg, 206Hg, 207Hg, 208Hg, 209Hg, 210Hgउत्सर्जन स्पेक्ट्रम
380750 nm
सबसे तीव्र दृश्यमान उत्सर्जन रेखाएँ। स्रोत: NIST परमाणु स्पेक्ट्रा डेटाबेस।