थैलियम
81
Tl
समूह
13
आवर्त
6
ब्लॉक
p
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
81
81
123
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
81
परमाणु भार
204.3833
द्रव्यमान संख्या
204
श्रेणी
संक्रमणोपरांत धातु
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
ग्रीक thallos से जिसका अर्थ है हरी टहनी या शाखा
क्रिस्टल की संरचना
सरल हेक्सागोनल
इतिहास
थैलियम की खोज 1861 में लंदन में सर विलियम क्रुक्स ने वर्णक्रमीय रूप से की।
1862 में, क्लॉड-ओगस्ट लामी ने एक स्पेक्ट्रोमीटर का उपयोग करके पाइराइट से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के दौरान जमा सेलेनियम युक्त पदार्थ की संरचना निर्धारित की।
उन्होंने स्पेक्ट्रा में नई हरी रेखा देखी और निष्कर्ष निकाला कि एक नया तत्व मौजूद है।
1862 में, क्लॉड-ओगस्ट लामी ने एक स्पेक्ट्रोमीटर का उपयोग करके पाइराइट से सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के दौरान जमा सेलेनियम युक्त पदार्थ की संरचना निर्धारित की।
उन्होंने स्पेक्ट्रा में नई हरी रेखा देखी और निष्कर्ष निकाला कि एक नया तत्व मौजूद है।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 18, 32, 18, 3
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1
अगाथा क्रिस्टी ने अपने उपन्यास द पेल हॉर्स में थैलियम की विषाक्तता का उपयोग किया
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
11.85 g/cm3
गलनांक
577.15 K | 304 °C | 579.2 °F
क्वथनांक
1746.15 K | 1473 °C | 2683.4 °F
विलय ऊष्मा
4.2 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
165 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.129 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.000053%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
5×10-8%
सी ए एस संख्या
7440-28-0
PubChem सी.आई.डी. संख्या
5359464
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
170 pm
संयोजी त्रिज्या
145 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
1.62 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
6.1082 eV
परमाणु आयतन
17.2 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
0.461 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
1, 3
उपयोग
थैलियम सेलेनाइड का उपयोग अवरक्त पहचान के लिए बोलोमीटर में किया गया है।
थैलियम का उपयोग गामा विकिरण पहचान उपकरण में भी किया जाता है।
थैलियम ऑक्साइड का उपयोग उच्च अपवर्तन सूचकांक के साथ कांच बनाने के लिए किया गया है, और फोटो सेल के निर्माण में उपयोग किया जाता है।
घुलित ऑक्सीजन विश्लेषकों में कुछ इलेक्ट्रोड में थैलियम होता है।
थैलियम का उपयोग गामा विकिरण पहचान उपकरण में भी किया जाता है।
थैलियम ऑक्साइड का उपयोग उच्च अपवर्तन सूचकांक के साथ कांच बनाने के लिए किया गया है, और फोटो सेल के निर्माण में उपयोग किया जाता है।
घुलित ऑक्सीजन विश्लेषकों में कुछ इलेक्ट्रोड में थैलियम होता है।
थैलियम और इसके यौगिक अत्यधिक विषाक्त हैं
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
203Tl, 205Tlअस्थिर समस्थानिक
176Tl, 177Tl, 178Tl, 179Tl, 180Tl, 181Tl, 182Tl, 183Tl, 184Tl, 185Tl, 186Tl, 187Tl, 188Tl, 189Tl, 190Tl, 191Tl, 192Tl, 193Tl, 194Tl, 195Tl, 196Tl, 197Tl, 198Tl, 199Tl, 200Tl, 201Tl, 202Tl, 204Tl, 206Tl, 207Tl, 208Tl, 209Tl, 210Tl, 211Tl, 212Tl