नाइट्रोजन
7
N
समूह
15
आवर्त
2
ब्लॉक
p
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
7
7
7
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
7
परमाणु भार
14.0067
द्रव्यमान संख्या
14
श्रेणी
अन्य अधातुएँ
रंग
वर्णहीन
रेडियोधर्मी
नहीं
लैटिन शब्द nitrum, ग्रीक Nitron, प्राकृतिक सोडा; और genes, बनाने वाला से
क्रिस्टल की संरचना
सरल हेक्सागोनल
इतिहास
नाइट्रोजन की खोज 1772 में स्कॉटिश चिकित्सक डेनियल रदरफोर्ड ने की मानी जाती है, जिन्होंने इसे हानिकारक वायु या स्थिर वायु कहा।
लगभग उसी समय कार्ल विल्हेम शीले, हेनरी कैवेंडिश और जोसेफ प्रीस्टली द्वारा भी इसका अध्ययन किया गया था।
1790 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ जीन-एंटोइन-क्लॉड चेप्टल ने इस तत्व का नाम नाइट्रोजन रखा।
लगभग उसी समय कार्ल विल्हेम शीले, हेनरी कैवेंडिश और जोसेफ प्रीस्टली द्वारा भी इसका अध्ययन किया गया था।
1790 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ जीन-एंटोइन-क्लॉड चेप्टल ने इस तत्व का नाम नाइट्रोजन रखा।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 5
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[He] 2s2 2p3
नाइट्रोजन सभी जीवित जीवों में प्रोटीन, न्यूक्लिक एसिड और अन्य अणुओं में मौजूद है
भौतिक गुण
अवस्था
गैस
घनत्व
0.0012506 g/cm3
गलनांक
63.15 K | -210 °C | -346 °F
क्वथनांक
77.36 K | -195.79 °C | -320.42 °F
विलय ऊष्मा
0.36 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
2.79 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
1.04 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.002%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
0.1%
सी ए एस संख्या
7727-37-9
PubChem सी.आई.डी. संख्या
947
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
56 pm
संयोजी त्रिज्या
71 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
3.04 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
14.5341 eV
परमाणु आयतन
17.3 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
0.0002598 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
इलेक्ट्रॉन बंधुता
-6.8 kJ/mol
आयनन ऊर्जाएँ
1402.3, 2856, 4578.1, 7475, 9444.9, 53266.6, 64360 kJ/mol
उपयोग
नाइट्रोजन का उपयोग अमोनिया और उर्वरक उत्पादन के लिए किया जाता है, जो वर्तमान खाद्य उत्पादन विधियों के लिए महत्वपूर्ण है।
तरल नाइट्रोजन का उपयोग प्रशीतक के रूप में किया जाता है।
नाइट्रिक एसिड का उपयोग तरल ईंधन रॉकेट में ऑक्सीकारक एजेंट के रूप में किया जाता है।
नाइट्रोजन औषध विज्ञान और चिकित्सा में हर प्रमुख दवा वर्ग के अणुओं का एक घटक है।
तरल नाइट्रोजन का उपयोग प्रशीतक के रूप में किया जाता है।
नाइट्रिक एसिड का उपयोग तरल ईंधन रॉकेट में ऑक्सीकारक एजेंट के रूप में किया जाता है।
नाइट्रोजन औषध विज्ञान और चिकित्सा में हर प्रमुख दवा वर्ग के अणुओं का एक घटक है।
बंद स्थान में नाइट्रोजन गैस के तेजी से रिलीज होने से ऑक्सीजन विस्थापित हो सकती है और इसलिए यह दम घुटने का खतरा है
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
14N, 15Nअस्थिर समस्थानिक
10N, 11N, 12N, 13N, 16N, 17N, 18N, 19N, 20N, 21N, 22N, 23N, 24N, 25Nउत्सर्जन स्पेक्ट्रम
380750 nm
सबसे तीव्र दृश्यमान उत्सर्जन रेखाएँ। स्रोत: NIST परमाणु स्पेक्ट्रा डेटाबेस।