ऑक्सीजन

8
O
समूह
16
आवर्त
2
ब्लॉक
p
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
8
8
8
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
8
परमाणु भार
15.9994
द्रव्यमान संख्या
16
श्रेणी
अन्य अधातुएँ
रंग
वर्णहीन
रेडियोधर्मी
नहीं
ग्रीक शब्द ऑक्सीज़ अर्थात एसिड और जीन अर्थात गठन से
क्रिस्टल की संरचना
मूल केंद्रित मोनोक्लिनिक
इतिहास
Carl Wilhelm Scheele obtained oxygen by heating mercuric oxide and nitrates in 1771, but did not publish his findings until 1777.

Joseph Priestley also prepared this new air by 1774.

The name oxygen was coined in 1777 by Antoine Lavoisier, whose experiments with oxygen helped to discredit the then-popular phlogiston theory of combustion and corrosion.
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 6
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[He] 2s2 2p4
O
Green and red colors in the Aurora Borealis are caused by oxygen atoms
भौतिक गुण
अवस्था
गैस
घनत्व
0.001429 g/cm3
गलनांक
54.36 K | -218.79 °C | -361.82 °F
क्वथनांक
90.2 K | -182.95 °C | -297.31 °F
विलय ऊष्मा
0.222 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
3.41 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.918 J/g·K
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
46%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
1%
Vial
चित्र साभार: Images-of-elements
Vial of glowing ultrapure oxygen
सी ए एस संख्या
7782-44-7
PubChem CID Number
977
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
48 pm
संयोजी त्रिज्या
66 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
3.44 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
13.6181 eV
परमाणु आयतन
14.0 से.मी./मोल
तापीय चालकता
0.0002674 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
-2, -1, 1, 2
उपयोग
Pure oxygen is frequently used to help breathing in patients with respiratory ailments.

Oxygen is used in oxyacetylene welding, as an oxidant for rocket fuel, and in methanol and ethylene oxide production.

It is also used in the production of steel, plastics and textiles.

Plants and animals rely on oxygen for respiration.
Oxygen gas can be toxic at elevated partial pressures, leading to convulsions and other health problems
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
16O, 17O, 18O
अस्थिर समस्थानिक
12O, 13O, 14O, 15O, 19O, 20O, 21O, 22O, 23O, 24O, 25O, 26O, 27O, 28O