स्कैंडियम

21
Sc
समूह
3
आवर्त
4
ब्लॉक
d
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
21
21
24
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
21
परमाणु भार
44.955912
द्रव्यमान संख्या
45
श्रेणी
संक्रमण धातु
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
लैटिन शब्द स्कैंडिया अर्थात स्कैंडिनेविया से
क्रिस्टल की संरचना
सरल हेक्सागोनल
इतिहास
In 1879, Lars Fredrik Nilson and his team detected scandium in the minerals euxenite and gadolinite.

Nilson prepared 2 grams of scandium oxide of high purity.

Per Teodor Cleve showed that scandium had properties similar to those predicted by Mendeleev for eka-boron.

Metallic scandium was first prepared in 1937 by Fischer and his colleagues.
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 9, 2
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Ar] 3d1 4s2
Sc
The stable form of scandium is created in supernovas via the r-process
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
2.989 g/cm3
गलनांक
1814.15 K | 1541 °C | 2805.8 °F
क्वथनांक
3109.15 K | 2836 °C | 5136.8 °F
विलय ऊष्मा
16 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
318 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.568 J/g·K
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.0026%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
3×10-6%
Ultrapure
चित्र साभार: Images-of-elements
Ultrapure crystalline scandium
सी ए एस संख्या
7440-20-2
PubChem CID Number
23952
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
162 pm
संयोजी त्रिज्या
170 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
1.36 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
6.5615 eV
परमाणु आयतन
15.0 से.मी./मोल
तापीय चालकता
0.158 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
1, 2, 3
उपयोग
Scandium is used in sports equipment such as golf iron shafts, baseball bats, bicycle frames and fishing rods.

Scandium iodide, along with sodium iodide, when added to a modified form of mercury-vapor lamp, produces a form of metal halide lamp.

The radioactive isotope 46Sc is used in oil refineries as a tracing agent.
Scandium is considered to be of low toxicity
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
45Sc
अस्थिर समस्थानिक
36Sc, 37Sc, 38Sc, 39Sc, 40Sc, 41Sc, 42Sc, 43Sc, 44Sc, 46Sc, 47Sc, 48Sc, 49Sc, 50Sc, 51Sc, 52Sc, 53Sc, 54Sc, 55Sc, 56Sc, 57Sc, 58Sc, 59Sc, 60Sc