टाइटैनियम

22
Ti
समूह
4
आवर्त
4
ब्लॉक
d
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
22
22
26
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
22
परमाणु भार
47.867
द्रव्यमान संख्या
48
श्रेणी
संक्रमण धातु
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
लैटिन शब्द टाइटन्स से, ग्रीक पौराणिक कथाओं के अनुसार पृथ्वी के पहले बेटे
क्रिस्टल की संरचना
सरल हेक्सागोनल
इतिहास
William Gregor found the oxide of titanium in ilmenite in 1791.

Martin Heinrich Klaproth independently discovered the element in rutile in 1795 and named it.

The pure metallic form was only obtained in 1910 by Matthew A. Hunter.

In 1936, the Kroll Process made the commercial production of titanium possible.
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 10, 2
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Ar] 3d2 4s2
Ti
Titanium is one of the few elements that burns in pure nitrogen gas
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
4.54 g/cm3
गलनांक
1941.15 K | 1668 °C | 3034.4 °F
क्वथनांक
3560.15 K | 3287 °C | 5948.6 °F
विलय ऊष्मा
18.7 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
425 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.523 J/g·K
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.66%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
0.0003%
A
चित्र साभार: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
A titanium crystal bar made by the iodide process at URALREDMET in the Soviet era
सी ए एस संख्या
7440-32-6
PubChem CID Number
23963
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
147 pm
संयोजी त्रिज्या
160 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
1.54 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
6.8281 eV
परमाणु आयतन
10.64 से.मी./मोल
तापीय चालकता
0.219 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
-1, 2, 3, 4
उपयोग
Titanium is used in steel as an alloying element to reduce grain size and as a deoxidizer, and in stainless steel to reduce carbon content.

Titanium has potential use in desalination plants for converting sea water into fresh water.

Titanium is used in several everyday products such as drill bits, bicycles, golf clubs, watches and laptop computers.
Titanium metal is considered to be non-toxic
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
46Ti, 47Ti, 48Ti, 49Ti, 50Ti
अस्थिर समस्थानिक
38Ti, 39Ti, 40Ti, 41Ti, 42Ti, 43Ti, 44Ti, 45Ti, 51Ti, 52Ti, 53Ti, 54Ti, 55Ti, 56Ti, 57Ti, 58Ti, 59Ti, 60Ti, 61Ti, 62Ti, 63Ti