कैल्सियम
20
Ca
समूह
2
आवर्त
4
ब्लॉक
s
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
20
20
20
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
20
परमाणु भार
40.078
द्रव्यमान संख्या
40
श्रेणी
क्षारीय पार्थिव धातुएँ
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
लैटिन शब्द calx, चूना से
क्रिस्टल की संरचना
चेहरा केंद्रित घन
इतिहास
कैल्शियम पहली शताब्दी से जाना जाता था जब प्राचीन रोमनों ने कैल्शियम ऑक्साइड के रूप में चूना तैयार किया था।
कैल्शियम को पहली बार 1808 में सर हम्फ्री डेवी ने अलग किया जब उन्होंने चूने और पारद ऑक्साइड के मिश्रण का विद्युत अपघटन किया।
डेवी कैल्शियम अलग करने की कोशिश कर रहे थे; जब उन्होंने सुना कि येंस याकोब बर्जेलियस और पोंटिन ने पारे में चूने का विद्युत अपघटन करके कैल्शियम अमलगम तैयार किया, तो उन्होंने स्वयं इसे आजमाया।
कैल्शियम को पहली बार 1808 में सर हम्फ्री डेवी ने अलग किया जब उन्होंने चूने और पारद ऑक्साइड के मिश्रण का विद्युत अपघटन किया।
डेवी कैल्शियम अलग करने की कोशिश कर रहे थे; जब उन्होंने सुना कि येंस याकोब बर्जेलियस और पोंटिन ने पारे में चूने का विद्युत अपघटन करके कैल्शियम अमलगम तैयार किया, तो उन्होंने स्वयं इसे आजमाया।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 8, 2
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Ar] 4s2
अंडे का खोल मुख्य रूप से कैल्शियम कार्बोनेट से बना होता है
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
1.54 g/cm3
गलनांक
1115.15 K | 842 °C | 1547.6 °F
क्वथनांक
1757.15 K | 1484 °C | 2703.2 °F
विलय ऊष्मा
8.54 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
155 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.647 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
5%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
0.007%
सी ए एस संख्या
7440-70-2
PubChem सी.आई.डी. संख्या
5460341
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
197 pm
संयोजी त्रिज्या
176 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
1.00 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
6.1132 eV
परमाणु आयतन
29.9 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
2.01 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
1, 2
इलेक्ट्रॉन बंधुता
2.37 kJ/mol
आयनन ऊर्जाएँ
589.8, 1145.4, 4912.4, 6491, 8153, 10496, 12270, 14206, 18191, 20385, 57110, 63410, 70110, 78890, 86310, 94000, 104900, 111711, 494850, 527762 kJ/mol
उपयोग
कैल्शियम का उपयोग मिश्र धातुओं से ऑक्सीजन, सल्फर और कार्बन को हटाने के लिए किया जाता है।
इसका उपयोग एल्युमीनियम, बेरिलियम, तांबे, सीसे और मैग्नीशियम मिश्र धातुओं के उत्पादन में उपयोग किए जाने वाले मिश्रधातु एजेंट के रूप में भी किया जाता है।
कैल्शियम का उपयोग यूरेनियम, जिरकोनियम और थोरियम जैसी अन्य धातुओं के निष्कर्षण में अपचायक एजेंट के रूप में किया जाता है।
कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग सीमेंट और मोर्टार, चूना और चूना पत्थर के निर्माण में किया जाता है।
इसका उपयोग एल्युमीनियम, बेरिलियम, तांबे, सीसे और मैग्नीशियम मिश्र धातुओं के उत्पादन में उपयोग किए जाने वाले मिश्रधातु एजेंट के रूप में भी किया जाता है।
कैल्शियम का उपयोग यूरेनियम, जिरकोनियम और थोरियम जैसी अन्य धातुओं के निष्कर्षण में अपचायक एजेंट के रूप में किया जाता है।
कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग सीमेंट और मोर्टार, चूना और चूना पत्थर के निर्माण में किया जाता है।
कैल्शियम को गैर-विषाक्त माना जाता है
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Caअस्थिर समस्थानिक
34Ca, 35Ca, 36Ca, 37Ca, 38Ca, 39Ca, 41Ca, 45Ca, 47Ca, 48Ca, 49Ca, 50Ca, 51Ca, 52Ca, 53Ca, 54Ca, 55Ca, 56Ca, 57Caउत्सर्जन स्पेक्ट्रम
380750 nm
सबसे तीव्र दृश्यमान उत्सर्जन रेखाएँ। स्रोत: NIST परमाणु स्पेक्ट्रा डेटाबेस।
ज्वाला परीक्षण रंग
नारंगी-लाल