इत्रियम
39
Y
समूह
3
आवर्त
5
ब्लॉक
d
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
39
39
50
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
39
परमाणु भार
88.90585
द्रव्यमान संख्या
89
श्रेणी
संक्रमण धातु
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
स्वीडन के वॉक्सहोम के पास एक गाँव यटरबी के नाम पर
क्रिस्टल की संरचना
सरल हेक्सागोनल
इतिहास
1787 में, कार्ल एक्सेल आरेनियस ने स्वीडन में यटरबी के पास एक नया खनिज पाया और इसे गांव के नाम पर यटरबाइट नाम दिया।
जोहान गैडोलिन ने 1789 में आरेनियस के नमूने में यट्रियम के ऑक्साइड की खोज की, और एंडर्स गुस्ताफ एकेबर्ग ने नए ऑक्साइड को यट्रिया नाम दिया।
मूल यट्रियम को पहली बार 1828 में फ्रेडरिक वोहलर द्वारा अलग किया गया था।
जोहान गैडोलिन ने 1789 में आरेनियस के नमूने में यट्रियम के ऑक्साइड की खोज की, और एंडर्स गुस्ताफ एकेबर्ग ने नए ऑक्साइड को यट्रिया नाम दिया।
मूल यट्रियम को पहली बार 1828 में फ्रेडरिक वोहलर द्वारा अलग किया गया था।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 18, 9, 2
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Kr] 4d1 5s2
बारीक विभाजित यट्रियम हवा में बहुत अस्थिर होता है
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
4.469 g/cm3
गलनांक
1799.15 K | 1526 °C | 2778.8 °F
क्वथनांक
3609.15 K | 3336 °C | 6036.8 °F
विलय ऊष्मा
11.4 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
380 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.298 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.0029%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
7×10-7%
सी ए एस संख्या
7440-65-5
PubChem सी.आई.डी. संख्या
23993
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
180 pm
संयोजी त्रिज्या
190 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
1.22 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
6.2173 eV
परमाणु आयतन
19.8 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
0.172 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
1, 2, 3
इलेक्ट्रॉन बंधुता
29.6 kJ/mol
आयनन ऊर्जाएँ
600, 1180, 1980, 5847, 7430, 8970, 11190, 12450, 14110, 18400, 19900, 36090 kJ/mol
उपयोग
यट्रियम का उपयोग अक्सर मिश्र धातुओं में किया जाता है, एल्युमीनियम और मैग्नीशियम मिश्र धातुओं की ताकत बढ़ाता है।
यट्रियम CRT टेलीविजन में लाल रंग बनाने के लिए उपयोग किए जाने वाले तत्वों में से एक है।
इसका उपयोग वैनेडियम जैसी अलौह धातुओं के लिए डीऑक्सीडाइजर के रूप में भी किया जाता है।
यट्रियम का उपयोग लेजर सिस्टम में और एथिलीन पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जा सकता है।
यट्रियम CRT टेलीविजन में लाल रंग बनाने के लिए उपयोग किए जाने वाले तत्वों में से एक है।
इसका उपयोग वैनेडियम जैसी अलौह धातुओं के लिए डीऑक्सीडाइजर के रूप में भी किया जाता है।
यट्रियम का उपयोग लेजर सिस्टम में और एथिलीन पोलीमराइजेशन प्रतिक्रियाओं के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जा सकता है।
मनुष्यों में यत्रियम यौगिकों के संपर्क में आने से फेफड़ों की बीमारी हो सकती है
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
89Yअस्थिर समस्थानिक
76Y, 77Y, 78Y, 79Y, 80Y, 81Y, 82Y, 83Y, 84Y, 85Y, 86Y, 87Y, 88Y, 90Y, 91Y, 92Y, 93Y, 94Y, 95Y, 96Y, 97Y, 98Y, 99Y, 100Y, 101Y, 102Y, 103Y, 104Y, 105Y, 106Y, 107Y, 108Yउत्सर्जन स्पेक्ट्रम
380750 nm
सबसे तीव्र दृश्यमान उत्सर्जन रेखाएँ। स्रोत: NIST परमाणु स्पेक्ट्रा डेटाबेस।