मैग्नीशियम

12
Mg
समूह
2
आवर्त
3
ब्लॉक
s
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
12
12
12
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
12
परमाणु भार
24.305
द्रव्यमान संख्या
24
श्रेणी
क्षारीय पार्थिव धातुएँ
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
मैग्नीशिया से, थिस्सलि में जिला
क्रिस्टल की संरचना
सरल हेक्सागोनल
इतिहास
Scottish chemist Joseph Black recognized magnesium as an element in 1755.

Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1808, in London.

He used electrolysis on a mixture of magnesia and mercuric oxide.

Antoine Bussy prepared it in coherent form in 1831.
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 2
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Ne] 3s2
Mg
When it burns in air, magnesium produces a brilliant white light
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
1.738 g/cm3
गलनांक
923.15 K | 650 °C | 1202 °F
क्वथनांक
1363.15 K | 1090 °C | 1994 °F
विलय ऊष्मा
8.7 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
128 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
1.023 J/g·K
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
2.9%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
0.06%
Magnesium
चित्र साभार: Images-of-elements
Magnesium swarf in a glass jar
सी ए एस संख्या
7439-95-4
PubChem CID Number
5462224
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
160 pm
संयोजी त्रिज्या
141 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
1.31 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
7.6462 eV
परमाणु आयतन
13.97 से.मी./मोल
तापीय चालकता
1.56 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
1, 2
उपयोग
Magnesium is widely used in the manufacturing of mobile phones, laptop computers, cameras, and other electronic components.

The brilliant light it produces when ignited is made use of in photography, flares, pyrotechnics and incendiary bombs.

Magnesium compounds such as the hydroxide (milk of magnesia), sulfate (Epsom salts), chloride and citrate are used for medicinal purposes.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
24Mg, 25Mg, 26Mg
अस्थिर समस्थानिक
19Mg, 20Mg, 21Mg, 22Mg, 23Mg, 27Mg, 28Mg, 29Mg, 30Mg, 31Mg, 32Mg, 33Mg, 34Mg, 35Mg, 36Mg, 37Mg, 38Mg, 39Mg, 40Mg