सोडियम
11
Na
समूह
1
आवर्त
3
ब्लॉक
s
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
11
11
12
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
11
परमाणु भार
22.98976928
द्रव्यमान संख्या
23
श्रेणी
क्षारीय धातुएँ
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
अंग्रेजी शब्द soda; मध्यकालीन लैटिन sodanum: सिरदर्द की दवा से
क्रिस्टल की संरचना
शरीर केंद्रित घन
इतिहास
सोडियम का रासायनिक संक्षेप पहली बार येंस याकोब बर्जेलियस द्वारा उनके परमाणु प्रतीकों की प्रणाली में प्रकाशित किया गया था।
यह तत्व के नए लैटिन नाम natrium का संक्षिप्त रूप है, जो मिस्री natron को संदर्भित करता है, जो मुख्य रूप से हाइड्रेटेड सोडियम कार्बोनेट से बना एक प्राकृतिक खनिज नमक है।
1807 में, सर हम्फ्री डेवी ने पहली बार सूखे सोडियम हाइड्रॉक्साइड के विद्युत अपघटन द्वारा सोडियम को अलग किया, जिसे बहुत थोड़ा नम किया गया था।
यह तत्व के नए लैटिन नाम natrium का संक्षिप्त रूप है, जो मिस्री natron को संदर्भित करता है, जो मुख्य रूप से हाइड्रेटेड सोडियम कार्बोनेट से बना एक प्राकृतिक खनिज नमक है।
1807 में, सर हम्फ्री डेवी ने पहली बार सूखे सोडियम हाइड्रॉक्साइड के विद्युत अपघटन द्वारा सोडियम को अलग किया, जिसे बहुत थोड़ा नम किया गया था।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 1
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Ne] 3s1
सोडियम हवा में शानदार पीली लौ के साथ जलता है
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
0.971 g/cm3
गलनांक
370.87 K | 97.72 °C | 207.9 °F
क्वथनांक
1156.15 K | 883 °C | 1621.4 °F
विलय ऊष्मा
2.6 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
97.7 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
1.228 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
2.3%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
0.002%
सी ए एस संख्या
7440-23-5
PubChem सी.आई.डी. संख्या
5360545
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
186 pm
संयोजी त्रिज्या
166 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
0.93 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
5.1391 eV
परमाणु आयतन
23.7 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
1.41 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
-1, 1
इलेक्ट्रॉन बंधुता
52.867 kJ/mol
आयनन ऊर्जाएँ
495.8, 4562, 6910.3, 9543, 13354, 16613, 20117, 25496, 28932, 141362, 159076 kJ/mol
उपयोग
धात्विक सोडियम एस्टर के निर्माण और कार्बनिक यौगिकों की तैयारी में महत्वपूर्ण है।
सोडियम वाष्प लैंप का उपयोग अक्सर शहरों में सड़क प्रकाश के लिए किया जाता है।
तरल सोडियम का उपयोग कुछ तेज़ रिएक्टरों में ताप स्थानांतरण द्रव के रूप में किया जाता है।
सोडियम का उपयोग मिश्रधातु धातु, स्केल-विरोधी एजेंट और अन्य सामग्री अप्रभावी होने पर धातुओं के लिए अपचायक एजेंट के रूप में भी किया जाता है।
सोडियम वाष्प लैंप का उपयोग अक्सर शहरों में सड़क प्रकाश के लिए किया जाता है।
तरल सोडियम का उपयोग कुछ तेज़ रिएक्टरों में ताप स्थानांतरण द्रव के रूप में किया जाता है।
सोडियम का उपयोग मिश्रधातु धातु, स्केल-विरोधी एजेंट और अन्य सामग्री अप्रभावी होने पर धातुओं के लिए अपचायक एजेंट के रूप में भी किया जाता है।
सोडियम धातु को अत्यंत सावधानी से संभालना चाहिए क्योंकि इसे निष्क्रिय वातावरण में नहीं रखा जा सकता
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
23Naअस्थिर समस्थानिक
18Na, 19Na, 20Na, 21Na, 22Na, 24Na, 25Na, 26Na, 27Na, 28Na, 29Na, 30Na, 31Na, 32Na, 33Na, 34Na, 35Na, 36Na, 37Naउत्सर्जन स्पेक्ट्रम
380750 nm
सबसे तीव्र दृश्यमान उत्सर्जन रेखाएँ। स्रोत: NIST परमाणु स्पेक्ट्रा डेटाबेस।
ज्वाला परीक्षण रंग
तीव्र पीला