आयोडिन
53
I
समूह
17
आवर्त
5
ब्लॉक
p
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
53
53
74
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
53
परमाणु भार
126.90447
द्रव्यमान संख्या
127
श्रेणी
हैलोजन्स
रंग
स्लेट्आ ग्रे
रेडियोधर्मी
नहीं
ग्रीक शब्द iodes, बैंगनी से
क्रिस्टल की संरचना
मूल केंद्रित ऑर्थोरोम्बिक
इतिहास
आयोडीन की खोज 1811 में फ्रांसीसी रसायनज्ञ बर्नार्ड कर्टोइस ने की।
उन्होंने केल्प के निष्कर्षण से प्राप्त तरल को सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित करके बैंगनी रंग का वाष्प बनाया।
1812 में, जोसेफ लुई गे-लुसाक ने प्रदर्शित किया कि आयोडीन एक तत्व है और क्लोरीन के साथ इसका रासायनिक संबंध है।
उन्होंने केल्प के निष्कर्षण से प्राप्त तरल को सल्फ्यूरिक एसिड से उपचारित करके बैंगनी रंग का वाष्प बनाया।
1812 में, जोसेफ लुई गे-लुसाक ने प्रदर्शित किया कि आयोडीन एक तत्व है और क्लोरीन के साथ इसका रासायनिक संबंध है।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 18, 18, 7
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Kr] 4d10 5s2 5p5
केल्प 18वीं और 19वीं सदी में प्राकृतिक आयोडीन का मुख्य स्रोत था
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
4.93 g/cm3
गलनांक
386.85 K | 113.7 °C | 236.66 °F
क्वथनांक
457.4 K | 184.25 °C | 363.65 °F
विलय ऊष्मा
7.76 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
20.9 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.214 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.000049%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
1×10-7%
सी ए एस संख्या
7553-56-2
PubChem सी.आई.डी. संख्या
807
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
140 pm
संयोजी त्रिज्या
139 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
2.66 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
10.4513 eV
परमाणु आयतन
25.74 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
0.00449 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
-1, 1, 3, 5, 7
उपयोग
आयोडीन यौगिक कार्बनिक रसायन विज्ञान में महत्वपूर्ण हैं और चिकित्सा में बहुत उपयोगी हैं।
अल्कोहल में पोटैशियम आयोडाइड और आयोडीन युक्त घोल का उपयोग बाहरी घावों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।
सिल्वर आयोडाइड पारंपरिक फोटोग्राफिक फिल्म का एक प्रमुख घटक है।
थायरॉइड रोग को रोकने के लिए टेबल नमक में आयोडीन मिलाया जाता है।
अल्कोहल में पोटैशियम आयोडाइड और आयोडीन युक्त घोल का उपयोग बाहरी घावों को कीटाणुरहित करने के लिए किया जाता है।
सिल्वर आयोडाइड पारंपरिक फोटोग्राफिक फिल्म का एक प्रमुख घटक है।
थायरॉइड रोग को रोकने के लिए टेबल नमक में आयोडीन मिलाया जाता है।
मूल आयोडीन को मुंह से लेने पर विषाक्त है
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
127Iअस्थिर समस्थानिक
108I, 109I, 110I, 111I, 112I, 113I, 114I, 115I, 116I, 117I, 118I, 119I, 120I, 121I, 122I, 123I, 124I, 125I, 126I, 128I, 129I, 130I, 131I, 132I, 133I, 134I, 135I, 136I, 137I, 138I, 139I, 140I, 141I, 142I, 143I, 144I