कैडमियम
48
Cd
समूह
12
आवर्त
5
ब्लॉक
d
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
48
48
64
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
48
परमाणु भार
112.411
द्रव्यमान संख्या
112
श्रेणी
संक्रमण धातु
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
लैटिन शब्द cadmia, ग्रीक kadmeia से - कैलामाइन, जिंक कार्बोनेट का प्राचीन नाम
क्रिस्टल की संरचना
सरल हेक्सागोनल
इतिहास
कैडमियम की खोज 1817 में जर्मन रसायनज्ञ फ्रेडरिक स्ट्रोमेयर ने जिंक कार्बोनेट में एक अशुद्धता के रूप में की।
स्ट्रोमेयर ने देखा कि कैलामाइन (जिंक कार्बोनेट) के कुछ अशुद्ध नमूने गर्म होने पर रंग बदलते हैं लेकिन शुद्ध कैलामाइन नहीं बदला।
कैडमियम को 1818 में जर्मन रसायनज्ञ कार्ल हर्मन द्वारा स्वतंत्र रूप से खोजा गया था।
स्ट्रोमेयर ने देखा कि कैलामाइन (जिंक कार्बोनेट) के कुछ अशुद्ध नमूने गर्म होने पर रंग बदलते हैं लेकिन शुद्ध कैलामाइन नहीं बदला।
कैडमियम को 1818 में जर्मन रसायनज्ञ कार्ल हर्मन द्वारा स्वतंत्र रूप से खोजा गया था।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 18, 18, 2
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Kr] 4d10 5s2
कैडमियम एक नरम धातु है जिसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
8.69 g/cm3
गलनांक
594.22 K | 321.07 °C | 609.93 °F
क्वथनांक
1040.15 K | 767 °C | 1412.6 °F
विलय ऊष्मा
6.3 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
100 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.232 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.000015%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
2×10-7%
चित्र साभार: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
फ्लक्स प्रक्रिया द्वारा बनाई गई एक क्रिस्टल कैडमियम छड़
सी ए एस संख्या
7440-43-9
PubChem सी.आई.डी. संख्या
23973
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
151 pm
संयोजी त्रिज्या
144 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
1.69 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
8.9938 eV
परमाणु आयतन
13.1 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
0.968 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
1, 2
इलेक्ट्रॉन बंधुता
-68 kJ/mol
आयनन ऊर्जाएँ
867.8, 1631.4, 3616 kJ/mol
उपयोग
कैडमियम बैटरी उत्पादन में एक प्रमुख घटक है।
इसका उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग में भी किया जाता है।
कैडमियम ऑक्साइड का उपयोग श्वेत-श्याम टेलीविजन फॉस्फर और रंगीन टेलीविजन पिक्चर ट्यूब के लिए नीले और हरे फॉस्फर में किया जाता है।
कैडमियम का उपयोग परमाणु विखंडन में न्यूट्रॉन को नियंत्रित करने के लिए बाधा के रूप में किया जाता है।
इसका उपयोग इलेक्ट्रोप्लेटिंग में भी किया जाता है।
कैडमियम ऑक्साइड का उपयोग श्वेत-श्याम टेलीविजन फॉस्फर और रंगीन टेलीविजन पिक्चर ट्यूब के लिए नीले और हरे फॉस्फर में किया जाता है।
कैडमियम का उपयोग परमाणु विखंडन में न्यूट्रॉन को नियंत्रित करने के लिए बाधा के रूप में किया जाता है।
कैडमियम और इसके यौगिक अत्यधिक विषाक्त हैं
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
106Cd, 108Cd, 110Cd, 111Cd, 112Cd, 114Cdअस्थिर समस्थानिक
95Cd, 96Cd, 97Cd, 98Cd, 99Cd, 100Cd, 101Cd, 102Cd, 103Cd, 104Cd, 105Cd, 107Cd, 109Cd, 113Cd, 115Cd, 116Cd, 117Cd, 118Cd, 119Cd, 120Cd, 121Cd, 122Cd, 123Cd, 124Cd, 125Cd, 126Cd, 127Cd, 128Cd, 129Cd, 130Cd, 131Cd, 132Cdउत्सर्जन स्पेक्ट्रम
380750 nm
सबसे तीव्र दृश्यमान उत्सर्जन रेखाएँ। स्रोत: NIST परमाणु स्पेक्ट्रा डेटाबेस।