लिथियम
3
Li
समूह
1
आवर्त
2
ब्लॉक
s
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
3
3
4
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
3
परमाणु भार
6.941
द्रव्यमान संख्या
7
श्रेणी
क्षारीय धातुएँ
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
ग्रीक शब्द lithos, पत्थर से
क्रिस्टल की संरचना
शरीर केंद्रित घन
इतिहास
लिथियम की खोज 1817 में जोहान आर्फवेडसन ने की थी जब वे स्वीडन के उटो द्वीप से खनिजों का विश्लेषण कर रहे थे।
शुद्ध धातु को अगले वर्ष स्वीडिश रसायनज्ञ विलियम थॉमस ब्रांडे और अंग्रेज रसायनज्ञ सर हम्फ्री डेवी दोनों ने स्वतंत्र रूप से अलग किया।
1855 में, रॉबर्ट बनसेन और ऑगस्टस मैथिसेन ने लिथियम क्लोराइड के विद्युत अपघटन द्वारा अधिक मात्रा में लिथियम का उत्पादन किया।
शुद्ध धातु को अगले वर्ष स्वीडिश रसायनज्ञ विलियम थॉमस ब्रांडे और अंग्रेज रसायनज्ञ सर हम्फ्री डेवी दोनों ने स्वतंत्र रूप से अलग किया।
1855 में, रॉबर्ट बनसेन और ऑगस्टस मैथिसेन ने लिथियम क्लोराइड के विद्युत अपघटन द्वारा अधिक मात्रा में लिथियम का उत्पादन किया।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 1
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[He] 2s1
लिथियम एकमात्र धातु है जो सामान्य परिस्थितियों में नाइट्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करती है
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
0.534 g/cm3
गलनांक
453.69 K | 180.54 °C | 356.97 °F
क्वथनांक
1615.15 K | 1342 °C | 2447.6 °F
विलय ऊष्मा
3 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
147 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
3.582 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.0017%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
6×10-7%
सी ए एस संख्या
7439-93-2
PubChem सी.आई.डी. संख्या
3028194
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
152 pm
संयोजी त्रिज्या
128 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
0.98 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
5.3917 eV
परमाणु आयतन
13.10 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
0.847 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
1
इलेक्ट्रॉन बंधुता
59.633 kJ/mol
आयनन ऊर्जाएँ
520.2, 7298.1, 11815 kJ/mol
उपयोग
शुद्ध लिथियम धातु का उपयोग रिचार्जेबल लिथियम आयन बैटरी में किया जाता है।
लिथियम स्टीयरेट का उपयोग सर्वउद्देशीय और उच्च तापमान स्नेहक के रूप में किया जाता है।
लिथियम का उपयोग विशेष कांच और सिरेमिक में किया जाता है।
धात्विक लिथियम और इसके जटिल हाइड्राइड रॉकेट प्रणोदक में उच्च ऊर्जा योजक के रूप में उपयोग किए जाते हैं।
लिथियम स्टीयरेट का उपयोग सर्वउद्देशीय और उच्च तापमान स्नेहक के रूप में किया जाता है।
लिथियम का उपयोग विशेष कांच और सिरेमिक में किया जाता है।
धात्विक लिथियम और इसके जटिल हाइड्राइड रॉकेट प्रणोदक में उच्च ऊर्जा योजक के रूप में उपयोग किए जाते हैं।
लिथियम संक्षारक है और त्वचा संपर्क से बचने के लिए विशेष सावधानी की आवश्यकता है
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
6Li, 7Liअस्थिर समस्थानिक
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Liउत्सर्जन स्पेक्ट्रम
380750 nm
सबसे तीव्र दृश्यमान उत्सर्जन रेखाएँ। स्रोत: NIST परमाणु स्पेक्ट्रा डेटाबेस।
ज्वाला परीक्षण रंग
गहरा लाल