लिथियम

3
Li
समूह
1
आवर्त
2
ब्लॉक
s
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
3
3
4
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
3
परमाणु भार
6.941
द्रव्यमान संख्या
7
श्रेणी
क्षारीय धातुएँ
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
ग्रीक शब्द लिथोस से, अर्थात पत्थर
क्रिस्टल की संरचना
शरीर केंद्रित घन
इतिहास
Lithium was discovered by Johann Arfvedson in 1817 when he was analyzing minerals from the island of Uto in Sweden.

The pure metal was isolated the following year by both Swedish chemist William Thomas Brande and English chemist Sir Humphry Davy working independently.

In 1855, larger quantities of lithium were produced through the electrolysis of lithium chloride by Robert Bunsen and Augustus Matthiessen.
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 1
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[He] 2s1
Li
Lithium is the only metal which reacts with nitrogen under normal conditions
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
0.534 g/cm3
गलनांक
453.69 K | 180.54 °C | 356.97 °F
क्वथनांक
1615.15 K | 1342 °C | 2447.6 °F
विलय ऊष्मा
3 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
147 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
3.582 J/g·K
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.0017%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
6×10-7%
0.5
चित्र साभार: Images-of-elements
0.5 grams lithium under argon
सी ए एस संख्या
7439-93-2
PubChem CID Number
3028194
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
152 pm
संयोजी त्रिज्या
128 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
0.98 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
5.3917 eV
परमाणु आयतन
13.10 से.मी./मोल
तापीय चालकता
0.847 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
1
उपयोग
Pure lithium metal is used in rechargeable lithium ion batteries.

Lithium stearate is used as an all-purpose and high-temperature lubricant.

Lithium is used in special glasses and ceramics.

Metallic lithium and its complex hydrides are used as high energy additives to rocket propellants.
Lithium is corrosive and requires special handling to avoid skin contact
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
6Li, 7Li
अस्थिर समस्थानिक
4Li, 5Li, 8Li, 9Li, 10Li, 11Li, 12Li