क्रोमियम
24
Cr
समूह
6
आवर्त
4
ब्लॉक
d
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
24
24
28
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
24
परमाणु भार
51.9961
द्रव्यमान संख्या
52
श्रेणी
संक्रमण धातु
रंग
रजत
रेडियोधर्मी
नहीं
ग्रीक शब्द chroma, रंग से
क्रिस्टल की संरचना
शरीर केंद्रित घन
इतिहास
1797 में, लुई निकोलस वोक्वेलिन को क्रोकोइट अयस्क के नमूने प्राप्त हुए।
1798 में, वोक्वेलिन ने पाया कि वे चारकोल भट्टी में ऑक्साइड को गर्म करके धात्विक क्रोमियम को अलग कर सकते हैं, जिससे वे तत्व के खोजकर्ता बने।
वोक्वेलिन माणिक्य या पन्ना जैसे कीमती रत्नों में भी क्रोमियम के निशान का पता लगाने में सक्षम थे।
1798 में, वोक्वेलिन ने पाया कि वे चारकोल भट्टी में ऑक्साइड को गर्म करके धात्विक क्रोमियम को अलग कर सकते हैं, जिससे वे तत्व के खोजकर्ता बने।
वोक्वेलिन माणिक्य या पन्ना जैसे कीमती रत्नों में भी क्रोमियम के निशान का पता लगाने में सक्षम थे।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 13, 1
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Ar] 3d5 4s1
चीनियों ने क्रोमियम ऑक्साइड का उपयोग किन राजवंश में 2,000 से अधिक वर्ष पहले किया था
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
7.15 g/cm3
गलनांक
2180.15 K | 1907 °C | 3464.6 °F
क्वथनांक
2944.15 K | 2671 °C | 4839.8 °F
विलय ऊष्मा
20.5 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
339 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.449 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.014%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
0.0015%
चित्र साभार: Wikimedia Commons (Alchemist-hp)
क्रोमियम आयोडाइड के अपघटन के माध्यम से रासायनिक परिवहन प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित उच्च शुद्धता वाले क्रोमियम क्रिस्टल, साथ ही तुलना के लिए उच्च शुद्धता वाला क्रोमियम घन
सी ए एस संख्या
7440-47-3
PubChem सी.आई.डी. संख्या
23976
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
128 pm
संयोजी त्रिज्या
139 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
1.66 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
6.7665 eV
परमाणु आयतन
7.23 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
0.937 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
-2, -1, 1, 2, 3, 4, 5, 6
उपयोग
क्रोमियम का उपयोग स्टील को कठोर बनाने, स्टेनलेस स्टील का निर्माण करने और कई उपयोगी मिश्र धातु बनाने के लिए किया जाता है।
इसका उपयोग मुख्य रूप से प्लेटिंग में एक कठोर, सुंदर सतह बनाने और जंग को रोकने के लिए किया जाता है।
धातु का व्यापक रूप से उत्प्रेरक के रूप में भी उपयोग किया जाता है।
क्रोमियम यौगिकों को उनके जीवंत हरे, पीले, लाल और नारंगी रंगों के लिए वर्णक के रूप में मूल्यवान माना जाता है।
इसका उपयोग मुख्य रूप से प्लेटिंग में एक कठोर, सुंदर सतह बनाने और जंग को रोकने के लिए किया जाता है।
धातु का व्यापक रूप से उत्प्रेरक के रूप में भी उपयोग किया जाता है।
क्रोमियम यौगिकों को उनके जीवंत हरे, पीले, लाल और नारंगी रंगों के लिए वर्णक के रूप में मूल्यवान माना जाता है।
बड़ी मात्रा में क्रोमियम विषाक्त और कार्सिनोजेनिक हो सकता है
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
50Cr, 52Cr, 53Cr, 54Crअस्थिर समस्थानिक
42Cr, 43Cr, 44Cr, 45Cr, 46Cr, 47Cr, 48Cr, 49Cr, 51Cr, 55Cr, 56Cr, 57Cr, 58Cr, 59Cr, 60Cr, 61Cr, 62Cr, 63Cr, 64Cr, 65Cr, 66Cr, 67Cr