फास्फोरस
15
P
समूह
15
आवर्त
3
ब्लॉक
p
प्रोटॉन
इलेक्ट्रॉन्स
न्यूट्रॉन
15
15
16
सामान्य गुण
परमाणु संख्या
15
परमाणु भार
30.973762
द्रव्यमान संख्या
31
श्रेणी
अन्य अधातुएँ
रंग
वर्णहीन
रेडियोधर्मी
नहीं
ग्रीक phosphoros, प्रकाश वाहक से; सूर्योदय से पहले प्रकट होने पर शुक्र ग्रह का प्राचीन नाम
क्रिस्टल की संरचना
सामान्य त्रिनताक्ष
इतिहास
हेनिग ब्रांड ने 1669 में हैम्बर्ग, जर्मनी में मूत्र से फॉस्फोरस तैयार करके इसकी खोज की।
1769 में, जोहान गॉटलीब गान और कार्ल विल्हेम शीले ने दिखाया कि हड्डियों में कैल्शियम फॉस्फेट पाया जाता है, और उन्होंने हड्डी की राख से मूल फॉस्फोरस प्राप्त किया।
एंटोइन लावोजियर ने 1777 में फॉस्फोरस को एक तत्व के रूप में मान्यता दी।
1769 में, जोहान गॉटलीब गान और कार्ल विल्हेम शीले ने दिखाया कि हड्डियों में कैल्शियम फॉस्फेट पाया जाता है, और उन्होंने हड्डी की राख से मूल फॉस्फोरस प्राप्त किया।
एंटोइन लावोजियर ने 1777 में फॉस्फोरस को एक तत्व के रूप में मान्यता दी।
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल
2, 8, 5
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन
[Ne] 3s2 3p3
मूल फॉस्फोरस दो प्रमुख रूपों में मौजूद है - सफेद फॉस्फोरस और लाल फॉस्फोरस
भौतिक गुण
अवस्था
ठोस
घनत्व
1.82 g/cm3
गलनांक
317.25 K | 44.1 °C | 111.38 °F
क्वथनांक
553 K | 279.85 °C | 535.73 °F
विलय ऊष्मा
0.64 कि.जूल/मोल
वाष्पीकरण ऊष्मा
12.4 कि.जूल/मोल
विशिष्ट ऊष्मा क्षमता
0.769 जूल/ग्राम•केल्विन
पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता
0.099%
ब्रह्मांड में प्रचुरता
0.0007%
सी ए एस संख्या
7723-14-0
PubChem सी.आई.डी. संख्या
5462309
परमाण्विक गुण
परमाणु का त्रिज्या
98 pm
संयोजी त्रिज्या
107 pm
इलेक्ट्रोनेगेटिविटी
2.19 (पाइलिंग पैमाना)
आयनीकरण ऊर्जाएं
10.4867 eV
परमाणु आयतन
17.0 से.मी.३/मोल
तापीय चालकता
0.00235 W/cm·K
ऑक्सीकरण स्थितियां
-3, -2, -1, 1, 2, 3, 4, 5
इलेक्ट्रॉन बंधुता
72.037 kJ/mol
आयनन ऊर्जाएँ
1011.8, 1907, 2914.1, 4963.6, 6273.9, 21267, 25431, 29872, 35905, 40950, 46261, 54110, 59024, 271791, 296195 kJ/mol
उपयोग
कई उर्वरकों में फॉस्फोरस का उच्च अनुपात होता है और ये सांद्र फॉस्फोरिक एसिड से निर्मित होते हैं।
फॉस्फोरस का उपयोग सुरक्षा माचिस, आतिशबाजी और आग लगाने वाले गोले के निर्माण में किया जाता है।
फॉस्फोरस का उपयोग इस्पात निर्माण और फॉस्फर ब्रोंज के उत्पादन में भी किया जाता है।
फॉस्फोरस का उपयोग सुरक्षा माचिस, आतिशबाजी और आग लगाने वाले गोले के निर्माण में किया जाता है।
फॉस्फोरस का उपयोग इस्पात निर्माण और फॉस्फर ब्रोंज के उत्पादन में भी किया जाता है।
सफेद फॉस्फोरस अत्यधिक विषाक्त है जबकि लाल फॉस्फोरस को गैर-विषाक्त माना जाता है
समस्थानिक
स्थिर आइसोटोप
31Pअस्थिर समस्थानिक
24P, 25P, 26P, 27P, 28P, 29P, 30P, 32P, 33P, 34P, 35P, 36P, 37P, 38P, 39P, 40P, 41P, 42P, 43P, 44P, 45P, 46Pउत्सर्जन स्पेक्ट्रम
380750 nm
सबसे तीव्र दृश्यमान उत्सर्जन रेखाएँ। स्रोत: NIST परमाणु स्पेक्ट्रा डेटाबेस।